Friday, November 30, 2012

Tugas ketiga: Penilaian Berdasarkan 6 Standar

Sebaiknya lihat versi asli penilaian berdasarkan 6 standar disini.


PENILAIAN BERDASARKAN 6 STANDAR

Mata Pelajaran                : Kimia
Kelas/semester               : XI IPA/1
Materi                           : Termokimia
Standar Kompetensi        : 2.   Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Standar 1: Mathematic
1.   Entalpi pembentukkan 14 gram etilen (C2H4) adalah +26,15 kJ. Hitunglah besarnya kalor yang dilepaskan untuk menguraikan 112 gram etilen menjadi unsur-unsurnya!

Jawab:
Diketahui
Massa C2H4= 14 g          H= +26,15 kJ
Ditanya: Hd 112 g C2H4?

Mol = 14 g/28g/mol=½mol
C(s)+H2(g) --> ½ C2H4(g) H=+26,15kJ

Hf 0,5 mol C2H4 =+26,15kJ
Hf 1 mol C2H4 =+52,3 kJ
Hd 1 mol C2H4=-52,3 kJ
Mol C2H4=112g/ 28g/mol=4 mol
Hd=(4/1)mol.-52,3kJ=-209,2kJ

4 C2H4(g) -->8C(s) +8H2(g) H=-209,2 kJ

Standar 2: Learning
2.     Dalam stratosfer, freon menyerap radiasi benergi tinggi menghasilkan atom Cl yang mempercepat   tersingkirnya ozon di udara. Reaksi yang terjadi yaitu:
      O3 + Cl   --> O2 + ClO                                      H= -120 kJ
      ClO + O  --> O2 + Cl                                        H= -270 kJ
      O3 + O    --> 2O2
Tentukan nilai H reaksi yang terakhir!

Jawab:
 O3+Cl --> O2 +ClO  H= -120 kJ
 ClO+O--> O2 +Cl    H= -270 kJ
O3 + O--> 2O2        H= -390kJ
Jadi, H= -390kJ

Standar 3: Equity and opportunity
3.      Anda dapat memilih soal berikut ini sesuai dengan kemampuan Anda masing-masing.

a. Soal A bobot 2
Tuliskan persamaan termokimia 1 mol karbon bereaksi dengan 1 mol oksigen menghasilkan 1 mol gas CO2 dengan melepaskan kalor sebesar 393,5 kJ?

Jawab:
C(s) + O2(g) --> CO2(g)                                            H= = -393,5 kJ

b. Soal B bobot 3
Tuliskan persamaan termokimia reaksi penguraian gas C2H2, jika reaksi pembentukkannya adalah 2 mol padatan karbon dan gas hidrogen menghasilkan gas C2H2 diperlukan 226,7 kJ.

Jawab:
C2H2(g) --> 2C(s) + H2(g)                                             H= +226,7 kJ

c. Soal C bobot 4
Tuliskan persamaan termokimia reaksi antara gas nitrogen, gas hidrogen, dan gas klorin membentuk 1 mol padatan NH4Cl dengan melepaskan kalor sebesar 315,4 kJ. Tentukan juga persamaan dan kalor yang dilepaskan untuk membentuk 2 mol NH4Cl.

Jawab:
Untuk 1 mol NH4Cl(s)
½ N2(g) + 2H2(g) + ½ Cl2(g) --> NH4Cl(s)                     H= -315,4 kJ

Untuk 2 mol
-315,4kJ x 2 mol = -630,8
N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) --> 2NH4Cl(s)                           H= -315,4 kJ

Standar 4: Openess
4.     Kemukakan pendapat Anda beberapa contoh sumber energi pengganti bahan bakar fosil yang ramah lingkungan? Apakah yang paling menjanjikan? Menurut Anda bagaimana kriteria bahan bakar yang baik?

Jawab:

Minyak diesel dari biji jarak, minyak dari hasil sulingan plastik bekas, biogas dari kotoran hewan. Sumber energi pengganti bahan bakar fosil yang paling menjanjikan yaitu murah, mudah didapat dan diolah, serta dapat diperbaharui adalah biogas dari kotoran hewan.

Kriteria bahan bakar yang baik adalah:
      -      Merupakan pembakaran sempurna
      -      Tidak mencemari lingkungan
      -     Jika bahan bakar digunakan untuk kendaraan bermotor, bahan bakar yang baik adalah yang 
          tidak menimbulkan ketukan pada mesin (mempunyai bilangan oktan tinggi) karena 
          ketukan tersebut menyebabkan mesin sangat bergetar dan menjadi sangat panas sehingga 
          besar kemungkinannya dapat merusak motor dan menyebabkan pencemaran udara.
-       Bahan bakar yang mengandung senyawa berantai hidrokarbon pendek, karena senyawa yang 
     berantai panjang cenderung menghasilkan pembakaran tidak sempurna menghasilkan gas CO 
     beracun yang mencemari lingkungan.   
     
Standar 5: inferensi
5.      Berikut ini persamaan termokimia
2C(s) + 3H2(g) + ½ O2(g)          --> C2H5OH(l)            H= -277,7 kJ
H2 O (l)                                   --> H2(g) + ½ O2(l)     H= +286 kJ
CH4(g) + 2 O2(g)                      --> CO2(g) + 2H2O(g)   H= -802 kJ
Berikan kesimpulan Anda terhadap reaksi tersebut. Jelaskan pendapatmu perbedaan perubahan entalpi (H) ketiga reaksi tersebut!

Jawab:

     -      Pembentukkan 1 mol etanol dari unsur-unsur standarnya dalam bentuk standar, yaitu             
         2 mol karbon, 3 mol gas hidrogen, dan 1/2 mol gas oksigen yang diukur pada suhu 298K,
         1 atm disertai pelepasan kalor sebesar 277,7 kJ. 
    -    Penguraian 1 mol air menjadi unsur-unsur standarnya, 1 mol gas hidrogen dan ½ mol gas
         oksigen diperlukan kalor sebesar 286 kJ.
     -      Reaksi pembakaran 1 mol gas metana menghasilkan 1 gas gas karbon dioksida dan 2 mol uap 
         air melepaskan kalor sebesar 802 kJ.

Reaksi pertama merupakan reaksi pembentukkan 1 mol metanol, reaksi kedua merupakan reaksi penguraian, dan reaksi ketiga adalah reaksi pembakaran 1 mol gas metana.

Standar 6: Coheren
Standar Kompetensi:
2.   Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.

Kompetensi Dasar:
2.2 Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan

Indikator:
-          Menghitung harga ∆H reaksi melalui percobaan.
-          Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan:
 a. diagram siklus (hukum Hess)
 b. data entalpi pembentukkan standar (∆Hfo)
 c. energi ikatan

Soal
6.   Dari hasil percobaan pencampuran 100 mL larutan HCL 2 M dengan 100 mL larutan NaOH 1 M menunjukkan kenaikkan suhu dari 25oC menjadi 31,5oC. Jika larutan dianggap sama dengan air diketahui bahwa kalor jenis air = 4,2Jg-1K-1, massa jenis air = 1g mL-1, tentukan ∆H reaksi!

Jawab:
Diketahui:
VHCl= 100 mL       MHCl= 2 M
  VNaOH=100mL     MNaOH =1 M
  t1=25oC=298K      t2=31,5oC=304.5K
  c=4,2Jg-1K-1         rair =1g mL-1
Ditanya: ∆H reaksi=?

m= mHCl + mNaOH =200 gr
qlarutan=m x c x ∆t
qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K)
qlarutan=5460 J
qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ

        HCl(aq ) +NaOH(aq) --> NaCl(aq) +H2O(l)
mol:       0,2        0,1            0,1
∆Hrx 0,1 mol=-5,46kJ
∆Hrx 1 mol=-5,46/0,1=-54,6kJ/mol

HCl(aq)+NaOH(aq)-->NaCl(aq)+H2O(l)                              ∆H=-54,6 kJ/mol

7.      Perhatikan diagram entalpi berikut ini:
Tentukan ∆H reaksi D-->C!

Jawab:
Diketahui
  ∆H1=a kJ
  ∆H2=b kJ
  ∆H3=c kJ
Ditanya: ∆H4 reaksi D-->C=?

  Keadaan awal D dan keadaan akhir C
  Proses 1: D --> C; ∆Hr
  Proses 2: D c-->Aa-->Bb-->C
  ∆H proses 1= ∆H proses 2
  ∆Hr = (c + a + b) kJ

8.      Diketahui entalpi pembentukkan standar (∆Hfo) dari C2H6(g), CO2(g), H2O(l) masing-masing adalah -85 kJ/mol, -394 kJ/mol, -286 kJ/mol. Tentukan ∆Hco C2H5(g)!

Jawab:
Diketahui
  ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol
  ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol
  ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol
Ditanya: ∆Hr?

C2H6(g)+3½O2(g)-->2CO2(g)+3H2O(l)
  ∆Hr=(2.∆HfoCO2+3.∆HfoH2O)-(∆HfoC2H6)
  ∆Hr = -788)-858+85
  ∆Hr = -1561 kJ/mol
Jadi ∆Hco C2H6(g) adalah -1561 kJ/mol

9.      Diketahui harga energi ikatan  sebagai berikut:
C-H     = 414 kJ/mol
O=O    = 498,7 kJ/mol
C=O    = 745 kJ/mol
O-H     = 460 kJ/mol
Tentukan ∆H reaksi: CH4(g) +CO2(g) --> 2H2O(l) !

Jawab:
     Diketahui:
   C-H   = 414 kJ/mol
   O=O  = 498,7 kJ/mol
   C=O  = 745 kJ/mol
   O-H   = 460 kJ/mol
   CH4(g) + CO2(g) --> 2 H2O(l)
   Ditanya: ∆H reaksi?
H-   H
   H-C-H +2 O=O --> O=C=O + 2H-O-H
H-   H

   ∆Hrx =(4 EC-H + 2 EO=O)  - (2 EC=O + 4 EO-H)
   ∆Hrx=(4 . 414 + 2 . 498,7) – (2 . 745 +4 . 460)
   ∆H reaksi = -676,6 kJ/mol

   Jadi ∆H reaksi dari
   CH4(g) + CO2(g) --> 2 H2O(l) adalah -676,6 kJ/mol.



RUBRIK PENSKORAN

No. Soal
Standar
Bobot
Kriteria
Skor
1
Mathematic
4
Jika jawaban siswa:
Diketahui
Massa C2H4= 14 g          ∆H= +26,15 kJ
Ditanya: Hd 112 g C2H4?

Mol = 14 g/28g/mol=½mol
C(s)+H2(g) --> ½ C2H4(g)    H=+26,15kJ
Hf 0,5 mol C2H4 =+26,15kJ
Hf 1 mol C2H4 =+52,3 kJ
Hd 1 mol C2H4=-52,3 kJ
Mol C2H4=112g/ 28g/mol=4 mol
Hd=(4/1)mol.-52,3kJ=-209,2kJ
4 C2H4(g) -->8C(s) +8H2(g) ∆H=-209,2 kJ

3
Jika jawaban siswa:
Diketahui
Massa C2H4= 14 g
∆H= +26,15 kJ
Ditanya: ∆Hd 112 g C2H4?

Mol = 14 g/28g/mol=½mol
C(s)+H2(g) --> ½ C2H4(g)    H=+26,15kJ
Hf 0,5 mol C2H4 =+26,15kJ
Hf 1 mol C2H4 =+52,3 kJ
Hd 1 mol C2H4=-52,3 kJ
2
Diketahui
Massa C2H4= 14 g
H= +26,15 kJ
Ditanya: Hd 112 g C2H4?

Mol = 14 g/28g/mol=½mol
C(s)+H2(g) --> ½ C2H4(g)    H=+26,15kJ
1
Jika jawaban siswa:
Diketahui
Massa C2H4= 14 g
H= +26,15 kJ
Ditanya: Hd 112 g C2H4
2
Learning
4
Jika siswa menggunakan metode hukum hess dengan lengkap seperti ini:
O3+Cl   --> O2 +ClO  ∆H= -120 kJ
ClO+O --> O2 +Cl             H= -270 kJ
O3 + O  --> 2O2                  ∆H= -390kJ
Jadi, ∆H= -390kJ

3
Jika siswa menggunakan metode hukum hess seperti ini:
O3+Cl   --> O2 +ClO    ∆H= -120 kJ
ClO+O --> O2 +Cl                H= -270 kJ
O3 + O --> 2O2   
Tetapi H-nya kurang tepat
2
Jika siswa menggunakan metode hukum hess dengan jalan dan hasilnya salah
1
Jika siswa tidak dapat menjawab dengan metode hukum hess
3
Equities and oppotunities
4
Jika siswa memilih soal C dengan jawaban tepat dan benar

3
Jika siswa memilih soal tipe B dengan jawaban tepat dan benar
2
Jika siswa memilih soal tipe A dengan jawaban tepat dan benar
1
Jika mencoba menjawab namun jawabannya salah
4
Openess
4
Siswa menjawab secara lengkap mencakup contoh sumber energi pengganti bahan bakar fosil yang ramah lingkungan minimal 3, bahan bakar yang paling menjanjikan, dan memberikan saran mengenai kriteria bahan bakar yang baik

3
Siswa menjawab hampir sempurna mencakup contoh sumber energi pengganti bahan bakar fosil yang ramah lingkungan minimal 3, bahan bakar yang paling menjanjikan
2
Siswa menjawab satu contoh sumber energi pengganti bahan bakar fosil yang ramah lingkungan dan bahan bakar yang paling menjanjikan
1
Siswa menjawab satu contoh sumber energi pengganti bahan bakar fosil yang ramah lingkungan
5
Inferensi
4
Jika siswa memberi kesimpulan dengan sempurna terhadap ketiga jenis reaksi dan perbedaan masing-masing

3
Jika siswa memberi kesimpulan dengan sempurna terhadap ketiga jenis reaksi
2
Jika siswa memberi kesimpulan dengan sempurna terhadap dua dari tigas jenis reaksi
1
Jika siswa memberi kesimpulan hanya satu persamaan reaksi.
6
Coheren
4
Jika jawaban siswa:
Diketahui:
VHCl= 100 mL       MHCl= 2 M
  VNaOH=100mL    MNaOH =1 M
  t1=25oC=298K      t2=31,5oC=304.5K
  c=4,2Jg-1K-1         rair =1g mL-1
Ditanya: ∆H reaksi=?
 m= mHCl + mNaOH =200 gr
qlarutan=m x c x ∆t
qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K)
qlarutan=5460 J
qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ

     HCl(aq ) +NaOH(aq) --> NaCl(aq) +H2O(l)
mol: 0,2     0,1            0,1
∆Hrx 0,1 mol=-5,46kJ
∆Hrx 1 mol=-5,46/0,1=-54,6kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)-->NaCl(aq)+H2O(l)                           ∆H=-54,6 kJ/mol

3
Jika jawaban siswa:
Diketahui:
  VHCl= 100 mL     MHCl= 2 M
  VNaOH=100mL    MNaOH =1 M
  t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K
  c=4,2Jg-1K-1         rair =1g mL-1
Ditanya: ∆H reaksi=?
  m= mHCl + mNaOH =200 gr
qlarutan=m x c x ∆t
qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K)
qlarutan=5460 J
qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ

     HCl(aq ) +NaOH(aq) --> NaCl(aq) +H2O(l)
mol: 0,2     0,1            0,1
∆Hrx 0,1 mol=-5,46kJ
2
Jika jawaban siswa:
Diketahui:
  VHCl= 100 mL     MHCl= 2 M
  VNaOH=100mL    MNaOH =1 M
  t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K
  c=4,2Jg-1K-1         rair =1g mL-1
Ditanya: ∆H reaksi=?
  m= mHCl + mNaOH =200 gr
qlarutan=m x c x ∆t
qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K)
qlarutan=5460 J
qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ
1
Jika jawaban siswa:
Diketahui:
  VHCl= 100 mL     MHCl= 2 M
  VNaOH=100mL    MNaOH =1 M
  t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K
  c=4,2Jg-1K-1         rair =1g mL-1
Ditanya: ∆H reaksi=?

Coheren
4
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆H1=a kJ
  ∆H2=b kJ
  ∆H3=c kJ
Ditanya: ∆H4 reaksi D-->C=?
  Keadaan awal D dan keadaan akhir C
  Proses 1: D --> C; ∆Hr
  Proses 2: D c-->Aa-->Bb-->C
  ∆H proses 1= ∆H proses 2
∆Hr = (c + a + b) kJ


3
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆H1=a kJ
  ∆H2=b kJ
  ∆H3=c kJ
Ditanya: ∆H4 reaksi D-->C=?
  Keadaan awal D dan keadaan akhir C
  Proses 1: D --> C; ∆Hr
  Proses 2: D c-->Aa-->Bb-->C
  ∆H proses 1= ∆H proses 2

2
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆H1=a kJ
  ∆H2=b kJ
  ∆H3=c kJ
Ditanya: ∆H4 reaksi D-->C=?
  Keadaan awal D dan keadaan akhir C
  Proses 1: D --> C; ∆Hr
  Proses 2: D c-->Aa-->Bb-->C

1
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆H1=a kJ
  ∆H2=b kJ
  ∆H3=c kJ
Ditanya: ∆H4 reaksi D-->C=?

Coheren
4
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol
  ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol
  ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol
Ditanya: ∆Hr?
C2H6(g)+3½O2(g)-->2CO2(g)+3H2O(l)
  ∆Hr=(2.∆HfoCO2+3.∆HfoH2O)-(∆HfoC2H6)
  ∆Hr = -788)-858+85
  ∆Hr = -1561 kJ/mol
Jadi ∆Hco C2H6(g) adalah -1561 kJ/mol


3
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol
  ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol
  ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol
Ditanya: ∆Hr?
C2H6(g)+3½O2(g)-->2CO2(g)+3H2O(l)

∆Hr=(2.∆HfoCO2+3.∆HfoH2O)-(∆HfoC2H6)

2
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol
  ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol
  ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol
Ditanya: ∆Hr?
C2H6(g)+3½O2(g)-->2CO2(g)+3H2O(l)

1
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol
  ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol
  ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol
Ditanya: ∆Hr?


Coheren
4
Jika jawaban siswa:
Diketahui:
  C-H      = 414 kJ/mol
  O=O      = 498,7 kJ/mol
  C=O      = 745 kJ/mol
  O-H      = 460 kJ/mol
CH4(g) +CO2(g) --> 2H2O(l)
Ditanya: ∆H reaksi?
H-H
H-C-H+2O=O-->O=C=O+2H-O-H
H-H

                 ∆Hrx =(4EC-H+2EO=O) - (2EC=O+4EO-H)
                 ∆Hrx=(4.414+2.498,7)–(2.745+4.460)
                 ∆H reaksi = -676,6 kJ/mol

Jadi ∆H reaksi dari
CH4(g) +CO2(g) --> 2H2O(l) adalah -676,6 kJ/mol.


3
Jika jawaban siswa:
Diketahui:
  C-H      = 414 kJ/mol
  O=O      = 498,7 kJ/mol
  C=O      = 745 kJ/mol
  O-H      = 460 kJ/mol
CH4(g) +CO2(g) --> 2H2O(l)
Ditanya: ∆H reaksi?
H-H
H-C-H +2 O=O --> O=C=O +2 H-O-H
H-H

∆H reaksi = (4EC-H +2EO=O) - (2EC=O + 4EO-H)

2
Jika jawaban siswa:
Diketahui:
  C-H      = 414 kJ/mol
  O=O      = 498,7 kJ/mol
  C=O      = 745 kJ/mol
  O-H      = 460 kJ/mol
 CH4(g) +CO2(g) --> 2H2O(l)
Ditanya: ∆H reaksi?
H-H
H-C-H +2 O=O --> O=C=O +2 H-O-H
H-H

1
Jika jawaban siswa:
Diketahui:
  C-H      = 414 kJ/mol
  O=O      = 498,7 kJ/mol
  C=O      = 745 kJ/mol
  O-H      = 460 kJ/mol
CH4(g) +CO2(g) --> 2H2O(l)
Ditanya: ∆H reaksi?

Total skor


Skor maksimal
36

Nilai



Keterangan:
1.  Kolom skor diisi kualitas kriteria yang diperoleh oleh siswa
2.  Baris total skor adalah jumlah seluruh skor yang diperoleh siswa
3.  Baris skor maksimal adalah skor kriteria tertinggi dikalikan dengan jumlah aspek yang dinilai
4.  Nilai diperoleh berdasarkan perhitungan berikut:

created by siti marwiyah mahasiswa magisteripa universitas jambi     

No comments:

Post a Comment