Diberitahukan kepada anak-anak kelas X MIA untuk mengerjakan tugas soal ulangan stoikiometri dengan open book di rumah masing-masing selama liburan puasa ini dan dikumpulkan kepada ketua kelas pada hari sabtu tanggal 19 Mei 2018. Silahkan tulis di buku latihan kalian masing-masing dan difotocopi. Hasil fotocopiannya saja yang dikumpulkan ke saya.
Bagi yang sudah tuntas silahkan kerjakan soal yang belum dijawab dengan benar saja, sedangkan bagi yang belum tuntas silahkan kerjakan semua soal.
Tuntas atau tidaknya nanti akan diupload namanya.
jika masih ada yang kurang jelas silahkan ditanyakan melalui WA 085266920781
Soal ulangan stoikiometri
Persamaan
reaksi
1.
Batu baterai masih digunakan sebagai sumber arus tertama pada
lampu senter, bahan yang digunakan adalah seng sebagai wadah, batu kawi,
karbon, dan salmiak. Reaksi yang terjadi adalah:
a Zn(s) + b MnO2(s)
+ c NH4Cl → d ZnCl2(aq) + e NH3(aq) +
Mn2O3(s) + H2O(l)
urutan koefisien reaksi a,
b, c, d, dan e yang benar adalah…
setarakan saja secara langsung dengan menambahkan koefisien untuk menyamakan jumlah atom sebelah kiri dan kanan.
Hukum
dasar kimia
2. Magnesium oksida (MgO) digunakan dalam berbagai aspek
kehidupan diantaranya bidang arsitektur (bahan dasar semen, keramik) dan kesehatan
(sebagai obat sakit maag). Senyawa ini tersusun atas unsur magnesium dan
oksigen dengan perbandingan massa 3 : 2.
Jika direaksikan 9 gram magnesium dan 8 gram oksigen, hukum dasar kimia
yang diterapkan dan massa MgO yang terbentuk secara berturut-turut adalah…
gunakan hukum apa untuk perbandingan ini.....
massa MgO = massa Mg + massa O yang bereaksi
3.
Dua buah unsur dapat berikatan membentuk senyawa dengan
komposisi massa sebagai berikut
Perbandingan massa kedua
unsur dan hukum dasar yang diterapkan adalah…
penerapan hukum apa ini....
perbandingan unsur pertama : unsur kedua....
Note: cari
(massa unsur pertama + massa unsur kedua = senyawa hasil)
buat perbandingan unsur pertama dan kedua dengan data tersebut
4.
Dalam bensin terdapat campuran heptana (C7H16)
dan isooktana (C8H18). Bila 16 liter bensin tersebut
dibakar menghasilkan 124 liter gas karbon dioksida bersih di udara, maka gas
karbon dioksida yang berasal dari heptana dan isooktana secara berturut-turut
adalah…
- Buat reaksi pembakarannya yang setara. karena gas campurannya ada 2, silahkan buat 2 buah reaksi.
- Buat permisalan volume salah satu gas C7H16= x, sedangkan volume C8H18 =16-x.
- tentukan volume CO masing reaksi berdarkan perbandingan koefisien
- V CO2 reaksi 1 + V CO reaksi 2 = 124 L. tentukan nilai x
- hitung VCO2 masing-masing reaksi
C7H16 + O2 → CO2 + H2O setarakan
C8H18 + O2 → CO2 + H2O setarakan
Konsep
mol
Air
Kristal
5.
Untuk
menentukan air Kristal yang dibuat dari CuSO4 menjadi CuSO4.
X H2O maka 4,99 gram CuSO4. X H2O dipanaskan
hingga terbentuk CuSO4 anhidrat sebanyak 3,19 gram. Tentukan nilai
x! Ar Cu = 63,5, S =32, O =16, H =1.
Diketahui:
Massa CuSO4. X H2O =
4,99 gram
Massa CuSO4 = 3,19 gram
Massa air =
(4,99-3,19) gram
Ditanya
nilai x ??
Penyelesaian:
Buat perbandingan mol CuSO4 dan H2O
Rumus
empiris dan rumus molekul
6.
Suatu
senyawa karbon (CxHyOz) sebanyak 5,8 gram
dibakar sempurna menghasilkan 13,2 gram
CO2 dan 5,4 gram uap air. Jika 1,45 gram senyawa tersebut diuapkan
pada 80oC dan tekanan 74 cmHg, volumenya 743 mL, bagaimanakah rumus
molekul senyawa tersebut? Ar C =12, Ar H =1, dan Ar O =16
Diketahui:
Massa CxHyOz = 5,8 gram
Massa CO2 = 13,2 gram =
massa C dalam CO2 =…
Massa H2O = 5,4 gram =
massa H dalam H2O =…
Massa O = Massa CxHyOz
– (massa C + massa H) =….
Dicari
= rumus empiris
P =74 cmHg =
atm
T = 80oC = 353 K
V =743 mL = 0,743 L
Massa CxHyOz
= 1,45 gram =
mol
Dicari = Mr RM
Mr RE . n = Mr
RM
DIcari =
n = factor pengali
RM = rumus molekul
senyawa karbon
Kadar
dan konsentrasi zat
7.
Tahapan
reaksi dalam analisis kandungan NiS (Mr =
90) dari suatu batuan sebagai berikut:
NiS + 4 HNO3 → Ni (NO3)2 + S + 2 NO2
+ 2 H2O
Ni (NO3)2 + 2 C4H8N2O2 → Ni (C4H7N2O2)2
+ 2 HNO3
Jika analisis 0,450 gram batuan memberikan
0,144 gram endapan Ni (C4H7N2O2)2
Mr =288, maka persentase (%) NiS
dalam batuan tersebut adalah…
Diketahui:
massa batuan = 0,450 gram
massa endapan Ni (C4H7N2O2)2
= 0,144 gram
Mr Ni (C4H7N2O2)2= 288
ditanya : persentase NiS
penyelesaian : cari mol endapan Ni (C4H7N2O2)2
, cari mol Ni (NO3)2 , cari mol NiS, cari massa NiS
% kadar NiS = (Massa NiS/ Massa Batuan) x 100%
Stoikiometri
reaksi
8.
Pada pemanasan
perak karbonat akan terbentuk perak, gas oksigen, dan karbon dioksida sesuai
persamaan reaksi berikut: Ar Ag =108, Ar C =12, Ar O =16
Ag2CO3(s) → Ag(s) + O2 (g) + CO2
(g) (belum setara)
Jika dipanaskan 27,6 gram Ag2CO3,
tentukan:
a.
Massa
logam perak yang terbentuk!
b.
Volume
gas oksigen yang terbentuk pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm!
c.
Volume
gas CO2 yang terbentuk pada suhu dan tekanan yang sama terdapat 0,5 gram gas C2H6
bervolume 0,4 Liter!
penyelesaian:
- cari mol Ag2CO3,
- berdasarkan perbandingan koefisien cari mol Ag, cari massa Ag
- cari mol gas oksigen, hitung V STP
- cari mol CO2, hitung V dengan menggunakan rumus (n1/V1 = n2/V2)
Pereaksi
pembatas
9.
16 gram metana dibakar dengan 16 gram oksigen, menurut reaksi
belum setara:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g)
+ H2O(l)
Volume CO2 yang terbentuk diukur pada (25oC,
1 atm) dan jumlah partikel atom Hidrogen pada H2O adalah....
buat mol mula2, reaksi, sisa.
hitung V RTP
hitung jumlah partikel atom H pada H2O.
x = mol x bilangan avogadro x jumlah atom H
10.
Reaksi sempurna 1,04 gram M2S3 dengan
larutan HCl 0,1 M berlebih menghasilkan 510 mg gas H2S menurut
reaksi belum setara berikut: M2S3 (s) + HCl (aq) → MCl3 (s) + H2S(g)
Jika diketahui Ar H =1, S =32, dan Cl =35,5, Ar dari M
adalah….
cari mol gas hidrogen sulfida. jangan lupa massanya dalam gram ya!!!cari mol M2S3 dengan perbandingan koefisien
cari Mr M dengan rumus mol M2S3 = gram M2S3 / Mr M2S3
thanks bu
ReplyDeleteDo this hack to drop 2lb of fat in 8 hours
ReplyDeleteAt least 160,000 women and men are utilizing a simple and secret "water hack" to drop 2 lbs every night as they sleep.
It is simple and works all the time.
Just follow these easy step:
1) Go get a clear glass and fill it up half full
2) Proceed to learn this amazing hack
and you'll be 2 lbs lighter in the morning!