LKPD reaksi redoks dan bukan redoks

LEMBAR KERJA SISWA (LKS)

Reaksi kimia menjadi reaksi redoks dan nonredoks, untuk menentukan apakah reaksi tergolong redoks dan nonredoks dapat kita lakukan dengan melihat perubahan bilangan oksidasi unsur- unsur pada reaksi kimia. konsep bilangan oksidasi juga diperlukan dalam menentukan reaksi autoredoks (disproporsionasi) dan koproporsionasi.

	Reaksi redoks-nonredoks, Autoredoks dan koproporsionasi

    Tujuan:

a.    Menentukan reaksi redoks dan non redoks

b.    Menentukan reaksi autoredoks

    Media: video reaksi kimia

    Rumusan Masalah

Video pertama

a.   Bagaimana bila dalam aquades ditambahkan dengan kalsium karbida ?

b.   Apakah dalam reaksinya terjadi perubahan bilangan oksidasi ?

c.   Reaksi apa yang menyertai ?

Video kedua

a.   Bagaimana bila ke dalam larutan HCl ditambahkan dengan logam zink ?

b.   Apakah dalam reaksinya terjadi perubahan bilangan oksidasi ?

c.   Reaksi apa yang menyertai ?

    Hipotesis :

Video pertama

Video kedua

    Analisis :

Video pertama

Setelah mengamati tayangan video pertama, lengkapilan jawaban pertanyaan berikut :

1.      Apa sajakah bahan yang diperlukan dalam tayangan video reaksi kimia tersebut ?

2.      Bagaimana hasil yang terbentuk ?

3.      Tuliskan persamaan reaksi kimia dalam tayangan video tersebut !

4.      Tergolong reaksi redoks atau nonredoks pada reaksi kimia tersebut ? jelaskan !

Video kedua

5.      Setelah mengamati tayangan video kedua, lengkapilan jawaban pertanyaan berikut :

Apa sajakah bahan yang diperlukan dalam tayangan video reaksi kimia tersebut ?

6.   Bagaimana hasil yang terbentuk ?

7.   Tuliskan persamaan reaksi kimia dalam tayangan video tersebut !

8.   Tergolong reaksi redoks atau nonredoks pada reaksi kimia tersebut ? jelaskan !

    Kesimpulan :

a.       Apakah hipotesismu diterima ?

b.      Kesimpulan apa yang dapat kalian buat ?

     Pertanyaan

1.      Diantara reaksi berikut, yang tergolong reaksi redoks adalah....

a.       2 SO₂ + O₂ à 2 SO₃

b.      MnO₂ + 4 H⁺ + 2 Cl^- à Mn²⁺ + Cl₂ + 2 H₂O

c.       Al₂O₃ + 6 H⁺ à 2 Al³⁺ +3 H₂O

d.      2 S₂O₃^2- + I₂ à S₄O₆^2- + 2 I^-

e.       Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 Fe²⁺à 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

2.      Diantara reaksi berikut, yang tergolong reaksi disproporsionasi adalah....

a.       2 SO₂ + O₂ à 2 SO₃

b.      2 FeCl₃ + H₂S à 2 FeCL₂ + HCl +S

c.       3 I₂ + 6 KOH à 5 KI + KIO₃ + 3 H₂O

d.      SO₂ + H₂S à 3 S + 2 H₂O

e.       2 CuSO₄ + 4 KI à 2 CuI + I₂ + 2 K₂SO₄

3.      Gas klorin dan larutan NaOH dingin apabila dicampurkan menghasilkan natrium klorida dan natrium hipoklorit yang dapat dijadikan sebagai pemutih pakaian menurut persamaan reaksi:
Cl₂ + 2 OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O

Zat yang mengalami autoredoks berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah…..
A. Cl₂ dari bilangan oksidasi – 1 menjadi 0 dan +1
B. Cl₂ dari bilangan oksidasi 0 menjadi – 1 dan +1
C. H dari bilangan oksidasi +1 menjadi 0 dan +2
D. O dari bilangan oksidasi – 2 menjadi – 3 dan – 1
E. O dari bilangan oksidasi – 1 menjadi 0 dan – 2

4.      Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut ini!

Persamaan reaksi yang merupakan reaksi oksidasi terdapat pada nomor…

A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (4)

5.      Perhatikan reaksi redoks berikut!

2 HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2 H₂O

Zat yang merupakan oksidator adalah...
A. HBr           B. H₂SO₄        C. B_r2              D. SO₄            E. H₂O