soal esssay, kunci, pedoman penskoran, rubrik penilaian

SOAL ESSAY

Jawablah pertanyaan berikut:

1.      Entalpi pembentukkan 14 gram etilen (C₂H₄) adalah +26,15 kJ. Hitunglah besarnya kalor yang dilepaskan untuk menguraikan 112 gram etilen menjadi unsur-unsurnya!

2.      Dalam stratosfer, freon menyerap radiasi benergi tinggi menghasilkan atom Cl yang mempercepat tersingkirnya ozon di udara. Reaksi yang terjadi yaitu:

O₃ + Cl   ® O₂ + ClO                                      DH= -120 kJ

ClO + O  ® O₂ + Cl                                        DH= -270 kJ

O₃ + O    ® 2O₂

Tentukan nilai DH reaksi yang terakhir!

3.      Dari hasil percobaan pencampuran 100 mL larutan HCL 2 M dengan 100 mL larutan NaOH 1 M menunjukkan kenaikkan suhu dari 25^oC menjadi 31,5^oC. Jika larutan dianggap sama dengan air diketahui bahwa kalor jenis air=4,2Jg^-1K^-1, massa jenis air = 1g mL^-1, tentukan ∆H reaksi!

4.      Perhatikan diagram entalpi berikut ini:

Tentukan ∆H reaksi D®C!

5.      Diketahui harga energi ikatan  sebagai berikut:

C-H     = 414 kJ/mol

O=O    = 498,7 kJ/mol

C=O    = 745 kJ/mol

O-H     = 460 kJ/mol

Tentukan ∆H reaksi: CH_4(g) +CO_2(g) ® 2H₂O_(l) !

KUNCI JAWABAN:

1.      Diketahui

Massa C₂H₄= 14 g          DH= +26,15 kJ

Ditanya: DH_d 112 g C₂H₄?

Mol = 14 _g/28_g/mol=½mol

C_(s)+H_2(g) ® ½ C₂H_4(g) DH=+26,15kJ

DH_f 0,5 mol C₂H₄ =+26,15kJ

DH_f 1 mol C₂H₄ =+52,3 kJ

DH_d 1 mol C₂H₄ =-52,3 kJ

Mol C₂H₄=112_g/ 28_g/mol = 4 mol

DH_d=(4/1) mol . -52,3kJ = -209,2kJ

      4 C₂H_4(g) ®8C_(s) +8H_2(g) DH=-209,2 kJ

2.      O₃+Cl ® O₂ +ClO DH= -120 kJ

ClO+O® O₂ +Cl    DH= -270 kJ

O₃ + O® 2O₂         DH= -390kJ

Jadi, DH= -390kJ

3.      Diketahui:

V_HCl= 100 mL       M_HCl= 2 M

  V_NaOH=100mL     M_NaOH =1 M

  t1=25^oC=298K      t2=31,5^oC=304.5K

  c=4,2Jg^-1K^-1         r_air =1g mL^-1

Ditanya: ∆H reaksi=?

m= m_HCl + m_NaOH =200 gr

q_larutan=m x c x ∆t

q_larutan=200g.4,2Jg^-1K^-1(304,5K-298K)

q_larutan=5460 J

q_reaksi =-q_­larutan=-5460 J =-5,46 kJ

        HCl_{(aq )} +NaOH_(aq) ® NaCl_(aq) +H₂O_(l)

mol:       0,2        0,1            0,1

∆H_rx 0,1 mol=-5,46kJ

∆H_rx 1 mol=-5,46/0,1=-54,6kJ/mol

HCl_(aq)+NaOH_(aq)®NaCl_(aq)+H₂O_(l)                              ∆H=-54,6 kJ/mol

4.      Keadaan awal D dan keadaan akhir C

  Proses 1: D ® C; ∆Hr

  Proses 2: D ^c®A^a®B^b®C

  ∆H proses 1= ∆H proses 2

        ∆Hr = (c + a + b) k

5.      Diketahui:

  C-H   = 414 kJ/mol

  O=O  = 498,7 kJ/mol

  C=O  = 745 kJ/mol

  O-H   = 460 kJ/mol

CH_4(g) +CO_2(g) ® 2H₂O_(l)

Ditanya: ∆H reaksi?

H-H

H-C-H+2O=O®O=C=O+2H-O-H

H-H

∆Hrx =(4E_C-H+2E_O=O) - (2E_C=O+4E_O-H)

∆Hrx=(4.414+2.498,7)–(2.745+4.460)

∆H reaksi = -676,6 kJ/mol

Jadi ∆H reaksi dari

CH_4(g) +CO_2(g) ® 2H₂O_(l) adalah -676,6 kJ/mol.

PEDOMAN PENSKORAN

No.Soal	Skor	Bobot	Skor perolehan (Skor x bobot)
1	4 x	1 =	4
2	4 x	2 =	8
3	4 x	3 =	12
4	4 x	1 =	4
5	4 x	2 =	8
Skor maksimal			36

No.Soal	Skor	Bobot	Skor perolehan (Skor x bobot)
1		1
2		2
3		3
4		1
5		2
Jumlah

Nilai = (skor perolehan / skor maksimal) x 100

RUBRIK PENILAIAN

No soal	Skor
	4	3	2	1
1.	Jika jawaban siswa dengan uraian berikut: Diketahui Massa C2H4 = 14 g          DH = +26,15 kJ Ditanya: DHd 112 g C2H4? Mol              = 14 g/28g/mol=½mol C(s)+H2(g) ® ½ C2H4(g) DH=+26,15kJ DHf 0,5 mol C2H4  = +26,15kJ DHf 1 mol C2H4     = +52,3 kJ DHd 1 mol C2H4     = -52,3 kJ Mol C2H4               =112g/ 28g/mol = 4 mol DHd=(4/1) mol . -52,3kJ = -209,2kJ 4 C2H4(g) ®8C(s) +8H2(g) DH=-209,2 kJ	Jika jawaban siswadengan uraian berikut: Diketahui Massa C2H4= 14 g DH= +26,15 kJ Ditanya: DHd 112 g C2H4? Mol = 14 g/28g/mol=½mol C(s)+H2(g) ® ½ C2H4(g) DH=+26,15kJ DHf 0,5 mol C2H4 =+26,15kJ DHf 1 mol C2H4 =+52,3 kJ DHd 1 mol C2H4=-52,3 kJ	Jika jawaban siswadengan uraian berikut: Diketahui Massa C2H4= 14 g DH= +26,15 kJ Ditanya: DHd 112 g C2H4? Mol = 14 g/28g/mol=½mol C(s)+H2(g) ® ½ C2H4(g) DH=+26,15kJ	Jika jawaban siswadengan uraian berikut: Diketahui Massa C2H4= 14 g DH= +26,15 kJ Ditanya: DHd 112 g C2H4?
2.	Jika siswa menggunakan metode hukum hess dengan lengkap seperti ini: O3+Cl ® O2 +ClO DH= -120 kJ ClO+O® O2 +Cl     DH= -270 kJ O3 + O® 2O2          DH= -390kJ Jadi, DH= -390kJ	Jika siswa menggunakan metode hukum hess seperti ini: O3+Cl ® O2 +ClO DH= -120 kJ ClO+O® O2 +Cl     DH= -270 kJ O3 + O® 2O2          Tetapi DH-nya kurang tepat	Jika siswa menggunakan metode hukum hess dengan jalan dan hasilnya salah	Jika siswa tidak dapat menjawab dengan metode hukum hess
3.	Jika jawaban siswa: Diketahui: VHCl= 100 mL MHCl= 2 M   VNaOH=100mL           MNaOH =1 M   t1=25oC=298K      t2=31,5oC=304.5K   c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1 Ditanya: ∆H reaksi=?  m= mHCl + mNaOH =200 gr qlarutan=m x c x ∆t qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K) qlarutan=5460 J qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ      HCl(aq ) +NaOH(aq) ® NaCl(aq) +H2O(l) mol: 0,2     0,1            0,1 ∆Hrx 0,1 mol=-5,46kJ ∆Hrx 1 mol=-5,46/0,1=-54,6kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)®NaCl(aq)+H2O(l)                                ∆H=-54,6 kJ/mol	Jika jawaban siswa: Diketahui:   VHCl= 100 mL           MHCl= 2 M   VNaOH=100mL           MNaOH =1 M   t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K   c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1 Ditanya: ∆H reaksi=?   m= mHCl + mNaOH =200 gr qlarutan=m x c x ∆t qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K) qlarutan=5460 J qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ      HCl(aq ) +NaOH(aq) ® NaCl(aq) +H2O(l) mol: 0,2     0,1            0,1 ∆Hrx 0,1 mol=-5,46kJ	Jika jawaban siswa: Diketahui:   VHCl= 100 mL           MHCl= 2 M   VNaOH=100mL           MNaOH =1 M   t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K   c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1 Ditanya: ∆H reaksi=?   m= mHCl + mNaOH =200 gr qlarutan=m x c x ∆t qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K) qlarutan=5460 J qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ	Jika jawaban siswa: Diketahui:   VHCl= 100 mL            MHCl= 2 M   VNaOH=100mL            MNaOH =1 M   t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K   c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1 Ditanya: ∆H reaksi=?
4.	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆H1=a kJ   ∆H2=b kJ   ∆H3=c kJ Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?   Keadaan awal D dan keadaan akhir C   Proses 1: D ® C; ∆Hr   Proses 2: D c®Aa®Bb®C   ∆H proses 1= ∆H proses 2 ∆Hr = (c + a + b) kJ	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆H1=a kJ   ∆H2=b kJ   ∆H3=c kJ Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?   Keadaan awal D dan keadaan akhir C   Proses 1: D ® C; ∆Hr   Proses 2: D c®Aa®Bb®C   ∆H proses 1= ∆H proses 2	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆H1=a kJ   ∆H2=b kJ   ∆H3=c kJ Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?   Keadaan awal D dan keadaan akhir C   Proses 1: D ® C; ∆Hr   Proses 2: D c®Aa®Bb®C	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆H1=a kJ   ∆H2=b kJ   ∆H3=c kJ Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?
5	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol   ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol   ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol Ditanya: ∆Hr? C2H6(g)+3½O2(g)®2CO2(g)+3H2O(l)   ∆Hr=(2.∆HfoCO2+3.∆HfoH2O)-(∆HfoC2H6)   ∆Hr = -788)-858+85   ∆Hr = -1561 kJ/mol Jadi ∆Hco C2H6(g) adalah -1561 kJ/mol	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol   ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol   ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol Ditanya: ∆Hr? C2H6(g)+3½O2(g)®2CO2(g)+3H2O(l) ∆Hr=(2.∆HfoCO2+3.∆HfoH2O)-(∆HfoC2H6)	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol   ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol   ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol Ditanya: ∆Hr? C2H6(g)+3½O2(g)®2CO2(g)+3H2O(l)	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol   ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol   ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol Ditanya: ∆Hr?

Kisi Kisi Soal

Nama sekolah       :                                                     Alokasi waktu      :

Mata pelajaran     :                                                     Jumlah soal           :

Kelas/semester      :                                                     Bentuk soal           :

Kompetensi inti	Kompetensi dasar	Materi pokok	Indikator	Level kognitif	Nomor soal

NILAI SEMESTER SISWA AS'AD XIA SEMESTER GENAP 2016

Add caption

Soal Tipe B

Petunjuk Pengisian jawaban

1.   Soal ini terdiri dari dua tipe, yaitu tipe A dan tipe B. Seauaikan dengan tipe soal yang kalian dapatkan saat mid.

2.   Jawaban kalian harus ditulis secara berurutan tidak boleh diacak.

3.   Jawablah setiap pertanyaan menurut kemampuan kalian masing-masing pada kertas double folio

4.   Jika jawaban kalian terlihat sama persis dengan milik teman kalian, maka skor kalian yang mencontek dan yang memberi contekan akan dikurangi 10 pada setiap jawaban yang terlihat sama persis.

FAKULTAS TARBIYAH DAN ILMU PENDIDIKAN

IAIN STS JAMBI

UJIAN MID SEMESTER

Prodi                             : Pendidikan Biologi

Semester/ Kelas          : 4/ C dan D

Mata Kuliah/SKS         : Biokimia/2 SKS                                                       

Sifat                              : Close Book

Waktu                           : 60 menit
Tipe Soal                      : B

(10)	1.      Jelaskan maksud dari istilah “Benda hidup dikatakan berasal dari benda mati”!
(20)	2.      Sebutkan macam-macam vitamin dan fungsi biokimianya!
(20)	3.      Apa yang dimaksud dengan
	a.   Inhibitor non-kompetitif b. Kofaktor Enzim c. Atom C kiral asam amino	d.Stereoisomer R asam Amino e. Struktur Tersier protein f.  Holoenzim
(20)	4.      Jelaskan dengan skema mekanisme kerja hormon!
(15)	5.      Buatlah rumus kompleks ninhidrin dan warna yang dihasilkan pada uji asam amino!
(15)	6.      Jelaskan mekanisme kerja enzim berdasarkan grafik berikut!