soal esssay, kunci, pedoman penskoran, rubrik penilaian

SOAL ESSAY

Jawablah pertanyaan berikut:

1.      Entalpi pembentukkan 14 gram etilen (C₂H₄) adalah +26,15 kJ. Hitunglah besarnya kalor yang dilepaskan untuk menguraikan 112 gram etilen menjadi unsur-unsurnya!

2.      Dalam stratosfer, freon menyerap radiasi benergi tinggi menghasilkan atom Cl yang mempercepat tersingkirnya ozon di udara. Reaksi yang terjadi yaitu:

O₃ + Cl   ® O₂ + ClO                                      DH= -120 kJ

ClO + O  ® O₂ + Cl                                        DH= -270 kJ

O₃ + O    ® 2O₂

Tentukan nilai DH reaksi yang terakhir!

3.      Dari hasil percobaan pencampuran 100 mL larutan HCL 2 M dengan 100 mL larutan NaOH 1 M menunjukkan kenaikkan suhu dari 25^oC menjadi 31,5^oC. Jika larutan dianggap sama dengan air diketahui bahwa kalor jenis air=4,2Jg^-1K^-1, massa jenis air = 1g mL^-1, tentukan ∆H reaksi!

4.      Perhatikan diagram entalpi berikut ini:

Tentukan ∆H reaksi D®C!

5.      Diketahui harga energi ikatan  sebagai berikut:

C-H     = 414 kJ/mol

O=O    = 498,7 kJ/mol

C=O    = 745 kJ/mol

O-H     = 460 kJ/mol

Tentukan ∆H reaksi: CH_4(g) +CO_2(g) ® 2H₂O_(l) !

KUNCI JAWABAN:

1.      Diketahui

Massa C₂H₄= 14 g          DH= +26,15 kJ

Ditanya: DH_d 112 g C₂H₄?

Mol = 14 _g/28_g/mol=½mol

C_(s)+H_2(g) ® ½ C₂H_4(g) DH=+26,15kJ

DH_f 0,5 mol C₂H₄ =+26,15kJ

DH_f 1 mol C₂H₄ =+52,3 kJ

DH_d 1 mol C₂H₄ =-52,3 kJ

Mol C₂H₄=112_g/ 28_g/mol = 4 mol

DH_d=(4/1) mol . -52,3kJ = -209,2kJ

      4 C₂H_4(g) ®8C_(s) +8H_2(g) DH=-209,2 kJ

2.      O₃+Cl ® O₂ +ClO DH= -120 kJ

ClO+O® O₂ +Cl    DH= -270 kJ

O₃ + O® 2O₂         DH= -390kJ

Jadi, DH= -390kJ

3.      Diketahui:

V_HCl= 100 mL       M_HCl= 2 M

  V_NaOH=100mL     M_NaOH =1 M

  t1=25^oC=298K      t2=31,5^oC=304.5K

  c=4,2Jg^-1K^-1         r_air =1g mL^-1

Ditanya: ∆H reaksi=?

m= m_HCl + m_NaOH =200 gr

q_larutan=m x c x ∆t

q_larutan=200g.4,2Jg^-1K^-1(304,5K-298K)

q_larutan=5460 J

q_reaksi =-q_­larutan=-5460 J =-5,46 kJ

        HCl_{(aq )} +NaOH_(aq) ® NaCl_(aq) +H₂O_(l)

mol:       0,2        0,1            0,1

∆H_rx 0,1 mol=-5,46kJ

∆H_rx 1 mol=-5,46/0,1=-54,6kJ/mol

HCl_(aq)+NaOH_(aq)®NaCl_(aq)+H₂O_(l)                              ∆H=-54,6 kJ/mol

4.      Keadaan awal D dan keadaan akhir C

  Proses 1: D ® C; ∆Hr

  Proses 2: D ^c®A^a®B^b®C

  ∆H proses 1= ∆H proses 2

        ∆Hr = (c + a + b) k

5.      Diketahui:

  C-H   = 414 kJ/mol

  O=O  = 498,7 kJ/mol

  C=O  = 745 kJ/mol

  O-H   = 460 kJ/mol

CH_4(g) +CO_2(g) ® 2H₂O_(l)

Ditanya: ∆H reaksi?

H-H

H-C-H+2O=O®O=C=O+2H-O-H

H-H

∆Hrx =(4E_C-H+2E_O=O) - (2E_C=O+4E_O-H)

∆Hrx=(4.414+2.498,7)–(2.745+4.460)

∆H reaksi = -676,6 kJ/mol

Jadi ∆H reaksi dari

CH_4(g) +CO_2(g) ® 2H₂O_(l) adalah -676,6 kJ/mol.

PEDOMAN PENSKORAN

No.Soal	Skor	Bobot	Skor perolehan (Skor x bobot)
1	4 x	1 =	4
2	4 x	2 =	8
3	4 x	3 =	12
4	4 x	1 =	4
5	4 x	2 =	8
Skor maksimal			36

No.Soal	Skor	Bobot	Skor perolehan (Skor x bobot)
1		1
2		2
3		3
4		1
5		2
Jumlah

Nilai = (skor perolehan / skor maksimal) x 100

RUBRIK PENILAIAN

No soal	Skor
	4	3	2	1
1.	Jika jawaban siswa dengan uraian berikut: Diketahui Massa C2H4 = 14 g          DH = +26,15 kJ Ditanya: DHd 112 g C2H4? Mol              = 14 g/28g/mol=½mol C(s)+H2(g) ® ½ C2H4(g) DH=+26,15kJ DHf 0,5 mol C2H4  = +26,15kJ DHf 1 mol C2H4     = +52,3 kJ DHd 1 mol C2H4     = -52,3 kJ Mol C2H4               =112g/ 28g/mol = 4 mol DHd=(4/1) mol . -52,3kJ = -209,2kJ 4 C2H4(g) ®8C(s) +8H2(g) DH=-209,2 kJ	Jika jawaban siswadengan uraian berikut: Diketahui Massa C2H4= 14 g DH= +26,15 kJ Ditanya: DHd 112 g C2H4? Mol = 14 g/28g/mol=½mol C(s)+H2(g) ® ½ C2H4(g) DH=+26,15kJ DHf 0,5 mol C2H4 =+26,15kJ DHf 1 mol C2H4 =+52,3 kJ DHd 1 mol C2H4=-52,3 kJ	Jika jawaban siswadengan uraian berikut: Diketahui Massa C2H4= 14 g DH= +26,15 kJ Ditanya: DHd 112 g C2H4? Mol = 14 g/28g/mol=½mol C(s)+H2(g) ® ½ C2H4(g) DH=+26,15kJ	Jika jawaban siswadengan uraian berikut: Diketahui Massa C2H4= 14 g DH= +26,15 kJ Ditanya: DHd 112 g C2H4?
2.	Jika siswa menggunakan metode hukum hess dengan lengkap seperti ini: O3+Cl ® O2 +ClO DH= -120 kJ ClO+O® O2 +Cl     DH= -270 kJ O3 + O® 2O2          DH= -390kJ Jadi, DH= -390kJ	Jika siswa menggunakan metode hukum hess seperti ini: O3+Cl ® O2 +ClO DH= -120 kJ ClO+O® O2 +Cl     DH= -270 kJ O3 + O® 2O2          Tetapi DH-nya kurang tepat	Jika siswa menggunakan metode hukum hess dengan jalan dan hasilnya salah	Jika siswa tidak dapat menjawab dengan metode hukum hess
3.	Jika jawaban siswa: Diketahui: VHCl= 100 mL MHCl= 2 M   VNaOH=100mL           MNaOH =1 M   t1=25oC=298K      t2=31,5oC=304.5K   c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1 Ditanya: ∆H reaksi=?  m= mHCl + mNaOH =200 gr qlarutan=m x c x ∆t qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K) qlarutan=5460 J qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ      HCl(aq ) +NaOH(aq) ® NaCl(aq) +H2O(l) mol: 0,2     0,1            0,1 ∆Hrx 0,1 mol=-5,46kJ ∆Hrx 1 mol=-5,46/0,1=-54,6kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)®NaCl(aq)+H2O(l)                                ∆H=-54,6 kJ/mol	Jika jawaban siswa: Diketahui:   VHCl= 100 mL           MHCl= 2 M   VNaOH=100mL           MNaOH =1 M   t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K   c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1 Ditanya: ∆H reaksi=?   m= mHCl + mNaOH =200 gr qlarutan=m x c x ∆t qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K) qlarutan=5460 J qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ      HCl(aq ) +NaOH(aq) ® NaCl(aq) +H2O(l) mol: 0,2     0,1            0,1 ∆Hrx 0,1 mol=-5,46kJ	Jika jawaban siswa: Diketahui:   VHCl= 100 mL           MHCl= 2 M   VNaOH=100mL           MNaOH =1 M   t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K   c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1 Ditanya: ∆H reaksi=?   m= mHCl + mNaOH =200 gr qlarutan=m x c x ∆t qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K) qlarutan=5460 J qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ	Jika jawaban siswa: Diketahui:   VHCl= 100 mL            MHCl= 2 M   VNaOH=100mL            MNaOH =1 M   t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K   c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1 Ditanya: ∆H reaksi=?
4.	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆H1=a kJ   ∆H2=b kJ   ∆H3=c kJ Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?   Keadaan awal D dan keadaan akhir C   Proses 1: D ® C; ∆Hr   Proses 2: D c®Aa®Bb®C   ∆H proses 1= ∆H proses 2 ∆Hr = (c + a + b) kJ	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆H1=a kJ   ∆H2=b kJ   ∆H3=c kJ Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?   Keadaan awal D dan keadaan akhir C   Proses 1: D ® C; ∆Hr   Proses 2: D c®Aa®Bb®C   ∆H proses 1= ∆H proses 2	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆H1=a kJ   ∆H2=b kJ   ∆H3=c kJ Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?   Keadaan awal D dan keadaan akhir C   Proses 1: D ® C; ∆Hr   Proses 2: D c®Aa®Bb®C	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆H1=a kJ   ∆H2=b kJ   ∆H3=c kJ Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?
5	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol   ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol   ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol Ditanya: ∆Hr? C2H6(g)+3½O2(g)®2CO2(g)+3H2O(l)   ∆Hr=(2.∆HfoCO2+3.∆HfoH2O)-(∆HfoC2H6)   ∆Hr = -788)-858+85   ∆Hr = -1561 kJ/mol Jadi ∆Hco C2H6(g) adalah -1561 kJ/mol	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol   ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol   ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol Ditanya: ∆Hr? C2H6(g)+3½O2(g)®2CO2(g)+3H2O(l) ∆Hr=(2.∆HfoCO2+3.∆HfoH2O)-(∆HfoC2H6)	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol   ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol   ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol Ditanya: ∆Hr? C2H6(g)+3½O2(g)®2CO2(g)+3H2O(l)	Jika jawaban siswa: Diketahui   ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol   ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol   ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol Ditanya: ∆Hr?