Thursday, November 17, 2016

soal esssay, kunci, pedoman penskoran, rubrik penilaian



SOAL ESSAY

Jawablah pertanyaan berikut:
1.      Entalpi pembentukkan 14 gram etilen (C2H4) adalah +26,15 kJ. Hitunglah besarnya kalor yang dilepaskan untuk menguraikan 112 gram etilen menjadi unsur-unsurnya!
2.      Dalam stratosfer, freon menyerap radiasi benergi tinggi menghasilkan atom Cl yang mempercepat tersingkirnya ozon di udara. Reaksi yang terjadi yaitu:
O3 + Cl   ® O2 + ClO                                      DH= -120 kJ
ClO + O  ® O2 + Cl                                        DH= -270 kJ
O3 + O    ® 2O2
Tentukan nilai DH reaksi yang terakhir!
3.      Dari hasil percobaan pencampuran 100 mL larutan HCL 2 M dengan 100 mL larutan NaOH 1 M menunjukkan kenaikkan suhu dari 25oC menjadi 31,5oC. Jika larutan dianggap sama dengan air diketahui bahwa kalor jenis air=4,2Jg-1K-1, massa jenis air = 1g mL-1, tentukan ∆H reaksi!
4.      Perhatikan diagram entalpi berikut ini:
Tentukan ∆H reaksi D®C!
5.      Diketahui harga energi ikatan  sebagai berikut:
C-H     = 414 kJ/mol
O=O    = 498,7 kJ/mol
C=O    = 745 kJ/mol
O-H     = 460 kJ/mol
Tentukan ∆H reaksi: CH4(g) +CO2(g) ® 2H2O(l) !

KUNCI JAWABAN:
1.      Diketahui
Massa C2H4= 14 g          DH= +26,15 kJ
Ditanya: DHd 112 g C2H4?

Mol = 14 g/28g/mol=½mol
C(s)+H2(g) ® ½ C2H4(g) DH=+26,15kJ

DHf 0,5 mol C2H4 =+26,15kJ
DHf 1 mol C2H4 =+52,3 kJ
DHd 1 mol C2H4 =-52,3 kJ
Mol C2H4=112g/ 28g/mol = 4 mol
DHd=(4/1) mol . -52,3kJ = -209,2kJ

      4 C2H4(g) ®8C(s) +8H2(g) DH=-209,2 kJ
2.      O3+Cl ® O2 +ClO DH= -120 kJ
ClO+O® O2 +Cl    DH= -270 kJ
O3 + O® 2O2         DH= -390kJ
Jadi, DH= -390kJ

3.      Diketahui:
VHCl= 100 mL       MHCl= 2 M
  VNaOH=100mL     MNaOH =1 M
  t1=25oC=298K      t2=31,5oC=304.5K
  c=4,2Jg-1K-1         rair =1g mL-1
Ditanya: ∆H reaksi=?

m= mHCl + mNaOH =200 gr
qlarutan=m x c x ∆t
qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K)
qlarutan=5460 J
qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ

        HCl(aq ) +NaOH(aq) ® NaCl(aq) +H2O(l)
mol:       0,2        0,1            0,1
∆Hrx 0,1 mol=-5,46kJ
∆Hrx 1 mol=-5,46/0,1=-54,6kJ/mol

HCl(aq)+NaOH(aq)®NaCl(aq)+H2O(l)                              ∆H=-54,6 kJ/mol

4.      Keadaan awal D dan keadaan akhir C
  Proses 1: D ® C; ∆Hr
  Proses 2: D c®Aa®Bb®C
  ∆H proses 1= ∆H proses 2
        ∆Hr = (c + a + b) k

5.      Diketahui:
  C-H   = 414 kJ/mol
  O=O  = 498,7 kJ/mol
  C=O  = 745 kJ/mol
  O-H   = 460 kJ/mol
CH4(g) +CO2(g) ® 2H2O(l)
Ditanya: ∆H reaksi?
H-H
H-C-H+2O=O®O=C=O+2H-O-H
H-H

∆Hrx =(4EC-H+2EO=O) - (2EC=O+4EO-H)
∆Hrx=(4.414+2.498,7)–(2.745+4.460)
∆H reaksi = -676,6 kJ/mol

Jadi ∆H reaksi dari
CH4(g) +CO2(g) ® 2H2O(l) adalah -676,6 kJ/mol.


PEDOMAN PENSKORAN
No.Soal
Skor
Bobot
Skor perolehan
(Skor x bobot)
1
4 x
1 =
4
2
4 x
2 =
8
3
4 x
3 =
12
4
4 x
1 =
4
5
4 x
2 =
8
Skor maksimal
36

No.Soal
Skor
Bobot
Skor perolehan
(Skor x bobot)
1

1

2

2

3

3

4

1

5

2

Jumlah

Nilai = (skor perolehan / skor maksimal) x 100


RUBRIK PENILAIAN
No soal
Skor
4
3
2
1
1.
Jika jawaban siswa dengan uraian berikut:
Diketahui
Massa C2H4 = 14 g          DH = +26,15 kJ
Ditanya: DHd 112 g C2H4?

Mol              = 14 g/28g/mol=½mol
C(s)+H2(g) ® ½ C2H4(g) DH=+26,15kJ
DHf 0,5 mol C2H4  = +26,15kJ
DHf 1 mol C2H4     = +52,3 kJ
DHd 1 mol C2H4     = -52,3 kJ
Mol C2H4               =112g/ 28g/mol = 4 mol
DHd=(4/1) mol . -52,3kJ = -209,2kJ

4 C2H4(g) ®8C(s) +8H2(g) DH=-209,2 kJ
Jika jawaban siswadengan uraian berikut:
Diketahui
Massa C2H4= 14 g
DH= +26,15 kJ
Ditanya: DHd 112 g C2H4?

Mol = 14 g/28g/mol=½mol
C(s)+H2(g) ® ½ C2H4(g) DH=+26,15kJ
DHf 0,5 mol C2H4 =+26,15kJ
DHf 1 mol C2H4 =+52,3 kJ
DHd 1 mol C2H4=-52,3 kJ
Jika jawaban siswadengan uraian berikut:
Diketahui
Massa C2H4= 14 g
DH= +26,15 kJ
Ditanya: DHd 112 g C2H4?

Mol = 14 g/28g/mol=½mol
C(s)+H2(g) ® ½ C2H4(g) DH=+26,15kJ
Jika jawaban siswadengan uraian berikut:
Diketahui
Massa C2H4= 14 g
DH= +26,15 kJ
Ditanya: DHd 112 g C2H4?
2.
Jika siswa menggunakan metode hukum hess dengan lengkap seperti ini:
O3+Cl ® O2 +ClO DH= -120 kJ
ClO+O® O2 +Cl     DH= -270 kJ
O3 + O® 2O2          DH= -390kJ
Jadi, DH= -390kJ
Jika siswa menggunakan metode hukum hess seperti ini:
O3+Cl ® O2 +ClO DH= -120 kJ
ClO+O® O2 +Cl     DH= -270 kJ
O3 + O® 2O2         
Tetapi DH-nya kurang tepat
Jika siswa menggunakan metode hukum hess dengan jalan dan hasilnya salah

Jika siswa tidak dapat menjawab dengan metode hukum hess
3.
Jika jawaban siswa:
Diketahui:
VHCl= 100 mL MHCl= 2 M
  VNaOH=100mL           MNaOH =1 M
  t1=25oC=298K      t2=31,5oC=304.5K
  c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1
Ditanya: ∆H reaksi=?
 m= mHCl + mNaOH =200 gr
qlarutan=m x c x ∆t
qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K)
qlarutan=5460 J
qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ

     HCl(aq ) +NaOH(aq) ® NaCl(aq) +H2O(l)
mol: 0,2     0,1            0,1
∆Hrx 0,1 mol=-5,46kJ
∆Hrx 1 mol=-5,46/0,1=-54,6kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)®NaCl(aq)+H2O(l)                                ∆H=-54,6 kJ/mol
Jika jawaban siswa:
Diketahui:
  VHCl= 100 mL           MHCl= 2 M
  VNaOH=100mL           MNaOH =1 M
  t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K
  c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1
Ditanya: ∆H reaksi=?
  m= mHCl + mNaOH =200 gr
qlarutan=m x c x ∆t
qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K)
qlarutan=5460 J
qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ

     HCl(aq ) +NaOH(aq) ® NaCl(aq) +H2O(l)
mol: 0,2     0,1            0,1
∆Hrx 0,1 mol=-5,46kJ
Jika jawaban siswa:
Diketahui:
  VHCl= 100 mL           MHCl= 2 M
  VNaOH=100mL           MNaOH =1 M
  t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K
  c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1
Ditanya: ∆H reaksi=?
  m= mHCl + mNaOH =200 gr
qlarutan=m x c x ∆t
qlarutan=200g.4,2Jg-1K-1(304,5K-298K)
qlarutan=5460 J
qreaksi =-q­larutan=-5460 J =-5,46 kJ

Jika jawaban siswa:
Diketahui:
  VHCl= 100 mL            MHCl= 2 M
  VNaOH=100mL            MNaOH =1 M
  t1=25oC=298K       t2=31,5oC=304.5K
  c=4,2Jg-1K-1   rair =1g mL-1
Ditanya: ∆H reaksi=?

4.
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆H1=a kJ
  ∆H2=b kJ
  ∆H3=c kJ
Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?
  Keadaan awal D dan keadaan akhir C
  Proses 1: D ® C; ∆Hr
  Proses 2: D c®Aa®Bb®C
  ∆H proses 1= ∆H proses 2
∆Hr = (c + a + b) kJ
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆H1=a kJ
  ∆H2=b kJ
  ∆H3=c kJ
Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?
  Keadaan awal D dan keadaan akhir C
  Proses 1: D ® C; ∆Hr
  Proses 2: D c®Aa®Bb®C
  ∆H proses 1= ∆H proses 2
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆H1=a kJ
  ∆H2=b kJ
  ∆H3=c kJ
Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?
  Keadaan awal D dan keadaan akhir C
  Proses 1: D ® C; ∆Hr
  Proses 2: D c®Aa®Bb®C
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆H1=a kJ
  ∆H2=b kJ
  ∆H3=c kJ
Ditanya: ∆H4 reaksi D®C=?

5
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol
  ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol
  ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol
Ditanya: ∆Hr?
C2H6(g)+3½O2(g)®2CO2(g)+3H2O(l)
  ∆Hr=(2.∆HfoCO2+3.∆HfoH2O)-(∆HfoC2H6)
  ∆Hr = -788)-858+85
  ∆Hr = -1561 kJ/mol
Jadi ∆Hco C2H6(g) adalah -1561 kJ/mol
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol
  ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol
  ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol
Ditanya: ∆Hr?
C2H6(g)+3½O2(g)®2CO2(g)+3H2O(l)

∆Hr=(2.∆HfoCO2+3.∆HfoH2O)-(∆HfoC2H6)
Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol
  ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol
  ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol
Ditanya: ∆Hr?
C2H6(g)+3½O2(g)®2CO2(g)+3H2O(l)

Jika jawaban siswa:
Diketahui
  ∆Hfo C2H6(g)= -85 kJ/mol
  ∆Hfo CO2(g)= -394 kJ/mol
  ∆Hfo H2O(l)= -286 kJ/mol
Ditanya: ∆Hr?